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金属的化学性质(3)
一、选择题
l.下列变化属于化学变化的晕
【
】
A.晾干的咸菜上出魂食盐晶体
B.．铜器上生铜绿
C.日光灯通电发光
D.花生油在冬天冻结
2．下列物质中，可由金属跟稀硫酸反应直接制取的是
【
】
A.Ag2SO4
B.CuSO4
C.Fe2(SO4)3
D.A12(SO4)3
3．下列各种材料中，属于有机合成材料的是
【
】
A.钢铁
B.水泥
C.聚乙烯
D.石灰石
4．公元二世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有(简易参同契)是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下
【
】
A.很稳定
B.很活泼
C.易氧化
D.易还原
5．下列反应中属于置换反应的是
【
】
A.2Cu+O22CuO
B.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
C.CuO+COCu+CO2
D.NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3
6．将金属，R和M分别浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.将M浸入金属T的硝酸盐溶液里，M的表面析出T。这三种金属由弱到强的顺序是
【
】
A.T、R、M
B.R、M、T
C.T、M、R
D.M、R、T
7．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤上述反应的混合物，在滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生，则过滤得到的金属是
【
】
A.Fe、Cu
B.Cu
C.Fe、Ag
D.Ag
8．用相同质量的锌和镁分别跟足量的稀硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气的质量，横
坐标表示反应时间，符合反应实际的图像是
【
】
9．把等质量的锌片分别放叭下列各溶液中,充分反应后，溶液质量减少的是
【
】
A.Na2SO4
B.CuSO4
C.H2SO4
D.AgNO3
10．镁和铝分别跟足量的稀硫酸反应，若要制得相同质量的氢气，则消耗掉镁和铝的质量比是
【
】
A.8:9
B.4:3
C.16:27
D.3:4
二、填空题
11．纯铜是________色的。铜的合金有________、________和________等。
12．将A、B、C三种金属分别放置于盐酸中，只有B溶解；再将A放置于C的硝酸盐溶液中，A表面有C析出。则A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________
13．镁、铁、铜三种金属加入适量稀硫酸中，待不再放出气体时过滤；滤纸上有(填化学式，下同)________。再往滤液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，滤纸上有________，滤液中的溶质是________________。
14．距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温下利用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式：_________________________________，_________________________________.15．本市有一家化工厂，处理含铜垃圾的生产流程如下：
试写出上述生产流程中和提取铜直接有关的①②④三个反应的化学方程式：
①__________________________________________________________________
②__________________________________________________________________
④__________________________________________________________________
三、简答题
16．某同学将Cu+________________+Ag的空格填成Cu+2AgCl→CuCl2+2Ag，试回答，这样填写是否正确?为什么?
17．把足量的稀硫酸倒入含有少量银粉、氧化铜的铁粉的试管中，加热后过滤，滤纸上剩下什么物质?滤液里有什么物质?写出有关反应的化学方程式。
18．将铁片分别插入①盐酸、②氯化镁溶液、③硝酸银溶液中，片刻后取出铁片。溶液的质量会不会发生变化?怎样变化?(不考虑取出铁片时所带出溶液的质量。)
四、推断题(共14分)
19．根据下述变化，(1)写出A→E各物质的名称：
A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出①→④各步反应的化学方程式：
①__________________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________________；
③__________________________________________________________________________；
④__________________________________________________________________________。
20．A、B两种物质都是黑色粉末，A、B的混合物在一定条件下发生如下变化：根据上述变化及现象，试判断：(1)写出两种黑色粉末的化学式：
A是________，B是___________
(2)写出各步变化的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②_______________________________；
③_______________________________。
五、实验题
21．某废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2，要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有——，如何用化学方法继续实验得到纯净的金属铜，请写出简要的实验步骤(包括加入试剂和操作方法)：___________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
22．有一种工业废水，已知其中含有大量FeSO4，少量可溶性银盐和钠盐，以及部分污泥，试设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁，分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的。
23．如何证明孔雀石成分中有碳酸铜?设计实验方案，并写出有关反应的化学方程式。(提示：碳酸铜具有跟碳酸钙相似的性质；能跟盐酸反应。)
六、计算题
24．某正三价金属跟盐酸反应，生成m克氢气，金属的质量同时减少a克。则该金属的相对原子质量是多少?
25．黄铜是一种由锌、铜两种金属组成的合金。为了测定黄铜的组成，取样品粉末16.25克放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，使它们充分反应。反应前烧杯中稀硫酸的质量是85.00克，反应后烧杯中物质的总质量是101.11克。问该合金中铜的质量百分含量是多少。
26．把质量为10.5克的铁棒放在硫酸铜溶液里，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，棒的质量增加到10.8克。问析出多少克铜。
27．学生甲把一包氧化铜粉末和木炭粉的混合物置于硬质试管中用酒精灯加热，使之反应，经过一段时间后，学生甲收集到1.1升二氧化碳气体(在该条件下气体密度为2.00克／升)。学生甲就停止实验。学生乙再继续实验，他把剩余固体进行称量，称得质量为8.3克，然后在该剩余固体中加入足量稀硫酸，加热，使它们充分反应后，过滤。将滤纸上的固体物质干燥、称得质量为6.8克。试计算，学生甲所取用的一包混合物的质量是多少？其中氧化铜和木炭粉各为多少克?